H2S 완화의 화학. 우리는 H2S 완화 과정에서 H2S 분자의 3가지 중요한 특성을 활용합니다.
H2S는 산성 가스이며 많은 아민을 황산아미늄에 염분화합니다. 그러나 반응은 가역적이며 아민 재활용 장치의 기초를 형성합니다. 염은 열에 의해 다시 H2S와 유리 아민으로 해리됩니다. 이 과정은 CO2도 산성 가스이기 때문에 제거합니다.
H2S는 환원제이므로 쉽게 산화될 수 있습니다. 황의 원자가 상태는 H2S에서 -2이고 이산화염소, 차아염소산염 등에 의해 0, 원소 황(예: 알칼리성 아질산나트륨 또는 과산화수소) 또는 +6, 황산염으로 산화될 수 있습니다.
H2S는 연성 루이스 염기인 황 원자로 인해 강력한 친핵체입니다. 전자는 핵에서 더 멀리 떨어진 3개의 전자 껍질에 있으며, 더 이동성이 있고 쉽게 옮겨집니다. 이에 대한 완벽한 예는 H2O가 끓는점이 100C인 액체인 반면, 더 무거운 분자인 H2S는 끓는점이 -60C인 기체라는 사실입니다. 산소 원자의 하드 루이스 기본 특성은 매우 강한 수소를 형성합니다. H2S보다 결합이 더 많으므로 끓는점 차이가 큽니다. 황 원자의 친핵성 전위는 트리아진, 포름알데히드 및 헤미포르말 또는 포름알데히드 방출제, 아크롤레인 및 글리옥살과의 반응에 사용됩니다.
게시 시간: 2022년 8월 30일
